一鍵復制
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九年級化學鹽和化肥知識點篇一
定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
| 物質(zhì) | 俗稱 | 物理性質(zhì) | 用途 |
|---|---|---|---|
| 氯化鈉 | 食鹽 | 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 | （1）作調(diào)味品< （2）作防腐劑< （3）消除積雪（降低雪的熔點）< （4）農(nóng)業(yè)上用nacl溶液來選種< （5）制生理鹽水（0.9% nacl溶液）< na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 |
| 碳酸鈉na2co3 | 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 | 白色粉末狀固體，易溶于水 | 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 |
| 碳酸氫鈉nahco3 | 小蘇打 | 白色晶體，易溶于水 | 制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多 |
| 備注 | 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）< 2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為na2co3·10h2o。碳酸鈉晶體na2co3·10h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）< 3、2na h co3 △ na2co3+ h2o+ co2↑ nahco3+hcl===nacl+ h2o+ co2↑ | ||
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、 實驗儀器
| 實驗步驟 | 實驗儀器 | 其中玻璃棒的作用 |
|---|---|---|
| 溶解 | 燒杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
| 過濾 | 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 | 引流 |
| 蒸發(fā) | 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 | 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 |
三、鹽的化學性質(zhì)
1、 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外)
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿足復分解反應的條件)
3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
九年級化學鹽和化肥知識點篇二
一、化學用語
1、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿——na2co3
燒堿、火堿、苛性鈉——naoh
膽礬、藍礬——cuso4·5h2o
氨水——nh3·h2o
二、化合物的分類三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的.金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物
四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強)
七、離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
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