一鍵復(fù)制
工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結(jié)對(duì)工作學(xué)習(xí)進(jìn)行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，引出規(guī)律性認(rèn)識(shí)，以指導(dǎo)今后工作和實(shí)踐活動(dòng)。相信許多人會(huì)覺得總結(jié)很難寫？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
(1)周期
周期 | 短周期 | 長(zhǎng)周期 | |||||
一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | |
對(duì)應(yīng)行數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
所含元素種數(shù) | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32（排滿時(shí)） |
每周期0族元素原子序數(shù) | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 | 118 |
2.幾種關(guān)系
(1)電子層數(shù)=周期數(shù)
(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)(除f、o)
(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
(4)∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8(對(duì)非金屬元素而言，但對(duì)h不適用)
注意：o無最高正價(jià)，f無正價(jià)
3.元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：h
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：h
宇宙中含量最多的元素：h
最不活潑的元素：he
最輕的金屬單質(zhì)：li
形成化合物最多的元素：c
含h質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：ch4
空氣中含量最多的元素：n
地殼中含量最高的元素：o，其次是si
地殼中含量最高的金屬元素：al，其次是fe
非金屬性最強(qiáng)的元素：f
金屬性最強(qiáng)的元素：cs(不考慮fr)
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：cs(不考慮fr)
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：f2
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：hclo4
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：csoh(不考慮froh)
所含元素種類最多的族：ⅲb
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是br2，金屬單質(zhì)是hg
4.元素、核素、同位素
| < | 元素 | 同位素 | 核素 |
概念 | 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 | 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 | 具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子 |
對(duì)象 | 宏觀概念，對(duì)同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài) | 微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰?，所以原子種類多于元素種類 | 微觀概念，指元素的具體的某種原子 |
特征 | 以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn) | 同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變 | 具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同 |
決定因素 | 質(zhì)子數(shù) | 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) | 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) |
5.原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(k層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(k層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。
注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如m層為最外層的時(shí)候，最多為8個(gè)，而不是18個(gè)。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：nacl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)hcl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：al2(so4)3=2al3++3so42-
二、離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：
三大強(qiáng)酸(h2so4、hcl、hno3)，四大強(qiáng)堿[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。
生成氣體：co32-、hco3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
生成h2o：①h+和oh-生成h2o。②酸式酸根離子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。如：hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或ph<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有oh-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
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