一鍵復(fù)制
寫(xiě)總結(jié)可以幫助我們整理思緒，對(duì)過(guò)去的經(jīng)驗(yàn)做一個(gè)回顧?？偨Y(jié)是對(duì)過(guò)去的概括和反思，寫(xiě)一篇完美的總結(jié)需要我們準(zhǔn)確地把握重點(diǎn)和關(guān)鍵。在讀完這些總結(jié)范文后，我們可以自己動(dòng)手寫(xiě)一篇總結(jié)，將自己的成長(zhǎng)和經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行梳理和總結(jié)。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇一
1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)
(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4) 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 s一定大于c 。
2、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。
3、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。( 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化 )
4、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 (前面的n為-3價(jià)，后面的n為+5價(jià))
6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。
7、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 。
9、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇二
2滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨（干冰）。
5.c.金剛石:制鉆頭石墨:制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤(rùn)滑劑。
木炭制黑火藥；焦炭冶金；炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑。
3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰。
2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿。
：感光材料；agi：人工降雨。
9.s：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病。
10.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈。
：制合金，制半導(dǎo)體。
2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃。
al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑。
al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁。
15、明礬：凈水劑；
苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消）；甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）。
4：醫(yī)療“鋇餐”
20、制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺ge，鎵ga。
21.k、na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管。
22、小蘇打，治療胃酸過(guò)多癥。
制金屬鎂（電解），al2o3制金屬鋁（電解），nacl制金屬鈉（電解）。
24、果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯，
25、氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰。
26、乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍。
27、甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤(rùn)滑油。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇三
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。
二、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算。
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。
三、ph值的計(jì)算。
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程。
(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h+濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh–計(jì)算再換算)。
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高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇四
1.可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時(shí)，先均勻預(yù)熱，后固定位置加熱。
2.標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。
3.“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計(jì)，沒(méi)有“0”刻度的儀器是量筒。托盤(pán)天平“0”刻度在刻度尺最左邊(標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度)。
4.藥品的稱量：先在左、右托盤(pán)上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量;加熱后的藥品先冷卻后稱量。
5.選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0ml液體用10ml量筒;量取21.20ml高錳酸鉀溶液用25ml的酸式滴定管;配制100ml15%的氫氧化鈉溶液用200ml燒杯。
6.使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7.試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過(guò)后的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。
02。
基本實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。
1.制取氣體時(shí)：先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。
2.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)：先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。
3.用石蕊試紙、淀粉-ki試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙(用ph試紙測(cè)溶液ph不能先潤(rùn)濕)。
4.中和滴定實(shí)驗(yàn)：洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗，再裝入相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘，顏色不變后判定終點(diǎn)。
5.定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2cm后，再用膠頭滴管定容。
6.檢驗(yàn)so時(shí)，先向待檢驗(yàn)溶液中加稀鹽酸酸化，后加入bacl2溶液、觀察。
03。
常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)事故的處理。
1.失火處理：酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火時(shí)，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅;鈉、磷等著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅。
2.濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀nahco3溶液、硼酸溶液。
3.眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀nahco3溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗;最后用生理鹽水清洗。
4.汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進(jìn)行處理。
04。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的5個(gè)“標(biāo)志”
1.儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。
2.中和滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。
3.容量瓶不漏水的標(biāo)志是加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無(wú)液體滲出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志是平視時(shí)，視線、刻度線與凹液面相切。
5.天平平衡的標(biāo)志是指針在分度盤(pán)的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。
05。
20個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2.硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。
3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
4.氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。
5.新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無(wú)色。
6.新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色后褪色。
7.濕潤(rùn)的淀粉-ki試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。
8.氯氣遇到濕潤(rùn)的有色布條：有色布條的顏色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無(wú)色，下層接近橙(紫)色。
10.二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。
11.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
12.加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
13.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。
14.加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
15.加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。
16.無(wú)色試劑瓶中長(zhǎng)期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯紅棕色，濃硝酸呈黃色。
17.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
18.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。
19.向含fe2+的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。
20.向含fe3+的溶液中加入kscn溶液：溶液變紅色。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇五
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
2、最小公倍數(shù)法。
3、奇數(shù)變偶數(shù)法。
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
4、零價(jià)法配平。
對(duì)于fe3c，fe3p等化合物來(lái)說(shuō)，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將fe3c，fe3p中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價(jià)。
5、電子得失總數(shù)守恒法。
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)考慮。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇六
2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)。
3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)。
4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;。
5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;。
6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;。
7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;。
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;。
9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;。
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;。
12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;。
13、hf腐蝕玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o。
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;。
15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;。
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;。
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰co——藍(lán)色火焰ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20、淺黃色固體：s或na2o2或agbr。
21、使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。
22.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)。
有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)。
有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)。
1.藥品的取用和保存。
取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用。
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用。
大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放。
(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(b)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(e)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
2.過(guò)濾。
過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的.雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
3.蒸發(fā)和結(jié)晶。
體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。
4.蒸餾。
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇七
(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
(2)、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。
(3)、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率。
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課;記好筆記。
(2)、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇八
1、化合價(jià)口訣：
（1）常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；
全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
（2）常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)。
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣。
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣。
口訣1：
氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：
氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。
黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣。
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>
5、托盤(pán)天平的使用操作順序口訣。
口訣1。
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；
左盤(pán)物，右盤(pán)碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2。
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤(pán)。
調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。
藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。
6、酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣。
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。
左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。
數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看v(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。
7、氣體制備。
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇九
(2)近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者——道爾頓(英國(guó));。
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);。
(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國(guó));。
(6)cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);。
(7)在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮;。
(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，
(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門(mén)捷列夫(俄國(guó));。
(10)1828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國(guó));。
(11)苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);。
(12)德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);。
(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十
(1)應(yīng)用要點(diǎn)：熟悉常用儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、用途和應(yīng)用注意事項(xiàng)，主要有加熱容器、分離儀器、計(jì)量?jī)x器等。
(2)注意事項(xiàng)：加熱容器要區(qū)分是直接加熱還是隔石棉網(wǎng)加熱;分離儀器要區(qū)分是用于分液、過(guò)濾還是蒸餾;計(jì)量?jī)x器要特別注意零刻度的位置及讀數(shù)的精度要求。
(1)應(yīng)用要點(diǎn)：著重了解露置在空氣中易變質(zhì)的試劑、見(jiàn)光或受熱易分解的試劑、易揮發(fā)的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。
(2)注意事項(xiàng)：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)的試劑不能長(zhǎng)時(shí)露置在空氣中;見(jiàn)光易分解的試劑應(yīng)存放在棕色瓶中，置于冷暗處;受熱易分解的試劑和易揮發(fā)的試劑應(yīng)存放在冷暗處;能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉的試劑，如naoh、na2co3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。
(1)應(yīng)用要點(diǎn)：掌握常見(jiàn)氣體的制備反應(yīng)、制備裝置、收集方法、尾氣吸收等。
(2)注意事項(xiàng)：氣體的制備裝置的選擇主要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和是否需要加熱;收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應(yīng);尾氣吸收時(shí)要注意防止倒吸。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十一
原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。
但是，需要注意，非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計(jì)成原電池。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十二
分解反應(yīng)：一變多。
置換反應(yīng)：一單換一單。
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))。
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，
三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟。
茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)。
“查”：檢查裝置的氣密性。
“裝”：盛裝藥品，連好裝置。
“定”：試管固定在鐵架臺(tái)。
“點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。
“收”：收集氣體。
“離”：導(dǎo)管移離水面。
“熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟。
一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理。
“一通”先通氫氣，
“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;。
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;。
“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
氧正氫負(fù)，氧一氫二。
正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;。
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十三
(4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)
(6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
(1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布
(2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3）電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”
3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
5、離子的鑒別、離子共存
(1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存
(2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5）題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1）善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
7、ph值的計(jì)算
(1）遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程
(2）理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。
8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡
(1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程
(4）利用“等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題
9、電化學(xué)
(1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2）能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式
(3）了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序
(4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
10、鹽類的水解
(1）鹽類能發(fā)生水解的原因
(2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)
(3）鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)
(4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果
(5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式
11、c、n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1）容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
(2）注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3）有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)
(4）有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性
(5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系
12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應(yīng)
13、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)
(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)
14、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系
15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別
(2)常見(jiàn)氣體的制備方法
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)
18、化學(xué)計(jì)算
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)
化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十四
1、想要把化學(xué)學(xué)透，那么就一定要把課本上的基礎(chǔ)知識(shí)弄清楚。所以小編推薦各位先看書(shū)，從第一章看到最后一張，保證自己能把上面的知識(shí)都讀懂，然后把教科書(shū)上的習(xí)題都做一遍，遇到不會(huì)的問(wèn)題就整理出來(lái)問(wèn)老師，一定不能拖著。
2、想要學(xué)好高考化學(xué)，一定要把老師布置的內(nèi)容都學(xué)懂。起碼要把老師布置的作業(yè)都做完，如果還有什么剩余的時(shí)間，最好做一些練習(xí)題，可以是自己買(mǎi)的題也可以在網(wǎng)上找一些習(xí)題做，盡量找適合自己學(xué)習(xí)層次的卷子來(lái)做。
1、學(xué)生們可以選一本關(guān)于化學(xué)的習(xí)題來(lái)做，最好是那種答案上帶有解析的，從頭到尾做一遍，要保證上面的所有習(xí)題都是自己獨(dú)立完成的，在答完之后再核對(duì)答案，一定要多看解析，因?yàn)樯厦嫱ǔ６紩?huì)介紹某道題的得分點(diǎn)在哪。
2、對(duì)于理科的學(xué)生來(lái)說(shuō)，學(xué)習(xí)高考化學(xué)最好的方法就是刷題，尤其是近幾年的高考真題，可以買(mǎi)那種高考真題練習(xí)去做，把近三年的題都刷一遍，基本上就能囊括大多數(shù)高考的題型了，同時(shí)也能使自己拓寬視野，看到自己的短處。
1、選擇題慢慢做，對(duì)的選項(xiàng)要明確為什么對(duì)，錯(cuò)的選項(xiàng)要明確為什么錯(cuò)。千萬(wàn)千萬(wàn)要讀完所有選項(xiàng)。
2、高考化學(xué)所有的題干都要慢慢讀。特別留神各種代詞、副詞。再說(shuō)一遍：慢，慢，讀。
3、草稿紙，一定要寫(xiě)得干干凈凈清清楚楚，每道題都要有自己的空間，不要疊在一起。腦海中一瞬間可以跳過(guò)n多步驟，全都寫(xiě)下來(lái)并不會(huì)浪費(fèi)你很多時(shí)間，反而有助于幫助你梳理思路。
4、所有兩位數(shù)及更復(fù)雜的計(jì)算全都列豎式算兩遍以上，直到算出同樣的答案為止。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十五
（1）應(yīng)用要點(diǎn)：熟悉常用儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、用途和應(yīng)用注意事項(xiàng)，主要有加熱容器、分離儀器、計(jì)量?jī)x器等。
（2）注意事項(xiàng)：加熱容器要區(qū)分是直接加熱還是隔石棉網(wǎng)加熱；分離儀器要區(qū)分是用于分液、過(guò)濾還是蒸餾；計(jì)量?jī)x器要特別注意零刻度的位置及讀數(shù)的精度要求。
（1）應(yīng)用要點(diǎn)：著重了解露置在空氣中易變質(zhì)的試劑、見(jiàn)光或受熱易分解的試劑、易揮發(fā)的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。
（2）注意事項(xiàng)：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)的試劑不能長(zhǎng)時(shí)露置在空氣中；見(jiàn)光易分解的試劑應(yīng)存放在棕色瓶中，置于冷暗處；受熱易分解的試劑和易揮發(fā)的試劑應(yīng)存放在冷暗處；能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉的試劑，如naoh、na2co3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。
（1）應(yīng)用要點(diǎn)：掌握常見(jiàn)氣體的制備反應(yīng)、制備裝置、收集方法、尾氣吸收等。
（2）注意事項(xiàng)：氣體的制備裝置的選擇主要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和是否需要加熱；收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應(yīng)；尾氣吸收時(shí)要注意防止倒吸。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十六
——照相感光劑。
3.k、na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。
4、銣、銫——光電效應(yīng)。
5、鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈。
3、al(oh)3——治療胃酸過(guò)多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一。
2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。
8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑。
9、明礬——凈水劑。
10、重晶石——“鋇餐”
11、波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑。
2——漂白劑、防腐劑、制h2so4。
13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈。
14、紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等。
15、氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等。
2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等。
17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。
18.o3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）。
19、石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；
20、苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料。
21、乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料。
23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素c、e等——抗氧化劑。
25、葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等。
2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。
27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過(guò)，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。
28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官。
29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。
30、氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來(lái)制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來(lái)制造柴油機(jī)。
31、碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十七
1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。
4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。
6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。
7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。
9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?/p>
12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。
14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。
15、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。
16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。
19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。
20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2-丙醇。
21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。
22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。
23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。
24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。
26、誤認(rèn)為最簡(jiǎn)式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。
27、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。
例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。
28、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。
29、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。
30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。
正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。
2.最簡(jiǎn)式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合。
3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確。
4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4。
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤,加上hcl一共5種。
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。
4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯。
8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確。
9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確。
10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多。
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。
12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和。
13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。
14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(hco)2o。
15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)。
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法。
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷。
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液。
20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾。
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物。
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)。
23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確。
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水。
25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。
26.分子式c8h16o2的有機(jī)物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西。
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十八
(3)牙膏中添加naf和srf2等可以預(yù)8防齲齒。
(4)《茶疏》中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是蒸餾(涉及了溶解、萃取、過(guò)濾)。
(5)餐飲業(yè)廚房含油污水可加工為生物柴油進(jìn)行利用。
(6)綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。
(7)高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和半導(dǎo)體材料的制造。
(8)夏天雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量臭氧。
(9)洧水是石油。
(10)天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料。
(11)因?yàn)楦视陀形裕杂糜谧o(hù)膚保濕。
(12)鋁鋰合金密度小、強(qiáng)度高。
(13)用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果(原理:水果中產(chǎn)生乙烯，高錳酸鉀將其氧化，使乙烯含量減少，然后參見(jiàn)生物必修三植物激素)。
(14)用na2sio3溶液制備防火材料。
(15)氣象報(bào)告中的“pm2.5”是指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。
(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅。
(17)碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。
(18)海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
(22)純銀放置過(guò)久會(huì)變暗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕。
(23)硅膠可以用作食品干燥劑。
(24)甲醛是室內(nèi)空氣污染的主要污染物之一。
(25)小蘇打(碳酸氫鈉)是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的蓬松劑，也是治療胃酸過(guò)多的藥劑(氫氧化鋁也可)，但胃潰瘍患者不宜使用。(ps:1蘇打、純堿:碳酸鈉2大蘇打、海波:硫代硫酸鈉)。
(26)補(bǔ)鐵劑和維生素c共同服用可提高補(bǔ)鐵效果。
(27)碳粉和鐵粉的混合物可作食品抗氧化劑。
(28)酒精純度過(guò)高時(shí)滲入細(xì)菌的能力會(huì)降低，起不到殺菌作用。
(29)酸雨是由于大氣中氮、硫的氧化物溶于水(ph小于5.6)。
(30)切開(kāi)的蘋(píng)果久置在空氣中變黃是發(fā)生了氧化反應(yīng)。
(31)紙張久置在空氣中變黃是因?yàn)榻?jīng)二氧化硫漂白后生成的無(wú)色物質(zhì)分解。
(32)合金的硬度比其各成分金屬的硬度大。
(33)利用純堿溶液水解可以除去餐具上的油污。
(34)硅酸鹽水泥加入石膏主要是為了加快水泥的凝固速率。
(35)《書(shū)經(jīng)·說(shuō)命篇》中“若作酒醴，爾惟曲蘗”的“曲蘗”起催化作用。
(36)氫氧化鋁作阻燃劑是由于其在達(dá)到熱分解溫度前吸收了很多熱量。
(37)鐵、鋁、鉻遇冷的濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化。
(39)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”指的是硫酸銅和鐵發(fā)生了置換反應(yīng)。
(40)“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾。
(41)油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，能生成高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水的混合物;加入食鹽后可發(fā)生分層，此過(guò)程叫鹽析，此時(shí)高級(jí)脂肪酸鈉浮在水面。
(42)氨氣可用作工業(yè)制冷劑。
(43)用灼燒的方法可以區(qū)分人造纖維和蠶絲。
(44)食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)。
(45)加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性。
(46)“霧霾天氣”“酸雨”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)。
(47)向煙花中添加鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果。
(48)紅酒密封時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。
(49)可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸。
(50)對(duì)礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨。
(52)“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量。
(53)可燃冰開(kāi)采不恰當(dāng)會(huì)加重溫室效應(yīng)(注:甲烷是溫室氣體)。
(54)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油在一定條件下結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整和煤的干餾。
(55)“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過(guò)程。
(56)變色眼鏡“光致變色”，是因?yàn)閾竭M(jìn)了微量光敏感物質(zhì)(如溴化銀)。
(57)不能用氯化鈣干燥氨氣，因?yàn)闀?huì)生成八氨合氯化鈣。
(58)“日照香爐生紫煙”中的“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣(詳細(xì)請(qǐng)自行百度)。
(59)干冰和碘化銀均可用于人工降雨，但二者原理不同(注:干冰人工降雨的原理是升華吸熱，碘化銀人工降雨的原理是發(fā)生分解形成人工冰核)。
(60)臭氧能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒。
(61)膠體能通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜。
(62)“地溝油”可以用來(lái)制造肥皂和生物柴油。
(64)酸雨樣品露天放置一段時(shí)間后ph減小，是由于酸雨所含成分被氧化。
(65)食鹽既可以作調(diào)味品，又可以作防腐劑。
(66)天然纖維是指自然界存在和生長(zhǎng)的、具有紡織價(jià)值的纖維。天然纖維的種類很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。蠶絲是天然纖維中的珍貴品種，素稱纖維皇后，而天然彩色繭絲更為珍貴。(還有一個(gè)東西叫光導(dǎo)纖維。關(guān)于這方面的具體詳情，請(qǐng)自行百度)。
(67)研制高性能的耐磨輪胎，可以減少pm2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生。
(68)鋁箔具有還原性，可以作為脫氧劑用于藥品包裝材料。
(70)煤的氣化和液化、干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化(此處留有疑問(wèn)，建議以教材和老師講的為主)。
(71)生活中鋼鐵制品生銹主要是吸氧腐蝕所致，屬于電化學(xué)腐蝕。
(72)鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。
(73)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別不是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而是分散質(zhì)粒子的直徑大小。
(73)三聚氰胺是工業(yè)合成樹(shù)脂的原料，是一種有機(jī)物。
(74)黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)。
(75)可用hf刻蝕石英制藝術(shù)品(ps:雖然石英可以與hf和堿反應(yīng)，但不是兩性氧化物，而是酸性氧化物)。
(77)高鐵酸鉀既能殺菌消毒又能凈水。
(78)復(fù)鹽:由兩種金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。
(79)“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化物有關(guān)(詳細(xì)請(qǐng)自行百度)。
(80)鈉和鉀的合金用作中子反應(yīng)堆熱交換劑是利用其導(dǎo)熱性。
(81)合金:一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。
(82)太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十九
1、so2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、so2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒(méi)有沉淀。但是通入__鋇溶液有沉淀。因?yàn)閟o2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與__根構(gòu)成__，可以氧化so2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、so42-的檢驗(yàn)：先加hcl無(wú)現(xiàn)象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
5、除去so2中的so3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃h2so4。
6、含有2molh2so4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的so2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。
7、so2使石蕊變色而不褪色，so2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
9、s常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的含量。
12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的so2，我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過(guò)10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇二十
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2l，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
（2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
（3）液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對(duì)著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
（a）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（b）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（c）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（d）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（e）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
（p）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：
（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和no3混合物。
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
（1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3、
（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解i2和sio2的混合物。
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過(guò)程中要注意：
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